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浅谈新课程中高中化学强制与选修教学的联系
 更新时间:2021-06-14 19:21  点击数:
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  在新课程改革的考验中,我们普通高中课程标准实验教科书人民教学版的区域化学选择。“离子反应和条件”是中学化学知识系统中的重要基本概念。本文打算帮助学生建立教学教学中的“离子反应与条件”知识体系。探讨新课程高中化学强制与选修教学的联系策略。

  1。“离子反应及其条件”在维护和选修教科书中

  2。强制性和选修教科书中“离子反应与条件”的解释方法

  2。1“化学1(强制性)”中的解释方法

  化学1(强制性)“离子反应”部分(强制性)“包括”离子, 碱, 水溶液中的盐“和”离子反应和条件“。

  “分离”酸, 根据, 水溶液中的盐“基于”酸的导电性, 碱, 盐溶液“在初中,在介绍中, 来自氯化钠的固体, 硝酸钾, 将氢氧化钠加热以熔化, 并且也可以是导电的。介绍了电解质的概念; 然后引入了水中氯化钠的溶解和电离。出口氯化钠的写作,和HCl的电离方程, H2SO4, HNO3酸,从电离的角度来看, 酸的定义; 终于安排了“思考和交流”活动,引导学生从电离的角度覆盖碱和盐的精髓。

  “离子反应和其条件”,电解质在水后溶于水中。所以, 电解质在溶液中的反应基本上是离子之间的引入; 然后分析实验2-1,CuSO4溶液和BaCl2溶液反应反应的本质为SO42和Ba2 +。这导致离子方程的概念和写入步骤; 然后用2-2-2和4组酸碱的离子等级写。引领中和的本质,让学生更加了解离子反应的本质; 最后, 总结了溶液2-3溶液中离子交换离子反应的条件。

  知识的顺序是酸碱盐可以在某些条件下进行电力→酸碱盐是电解质→电解质可以在溶液中发生→电解质(由于强弱电解质的概念,电解质仅被称为强电解质)溶液中的反应是离子反应→离子反应可用于表示离子方程离子溶液中的离子反应离子反应, 这是产生降水, 释放气体或形成水。

  2。2“化学选修4(化学反应原理)”中的解释方法

  “离子反应及其条件”没有安排“化学选修4(化学反应原理)中的专业。分散在“水溶液中的离子平衡”一章。本章包括4个部分。第一部分“弱电解质电离”,首先是使学生通过实验3-1阐明电解质的弱点。从理论上讲, 理论上使用化学平衡理论来了解弱电解质的电离过程, 它是可逆的。有一种电离平衡。第二部分“电离和酸和碱的溶液”,从水中出口水,让学生深化对弱电解质电离的理解,找到酸性和碱性变化的精髓。第三季度“盐水解”,第一的, 通过“科学研究”,让学生“发现”盐解决方案表现出酸和碱性的一般规律; 然后组织“思考和交流”活动,引导学生使用电离平衡理论,寻找盐水溶液呈现不同酸碱的原因,让学生了解盐水解的本质。形成水解平衡的概念,在此基础上, “在理解水解反应原理的基础上,”学习和Q“栏,您是否对“高中化学的离子反应”有新的了解吗?“问题,让学生体验“一代弱的电解质”是离子反应中发生的条件; 最后, 通过“科学研究”, “思考和沟通”, 分析了盐水解的主要原因及其利用。第四季度“难以电解质的溶解平衡”,首先“思考和沟通”,让学生形成难溶性电解质的溶解平衡概念。然后通过“思考和交换”和实验3-3, 3-4, 3-5,引导学生了解这一代, 沉淀物的溶解和转化是沉淀溶解平衡的建立和运动。这使得学生更充分地了解水溶液中的离子平衡相关理论。

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